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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1 C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1 Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1 则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1 （2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。 （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。 （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。
（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
下列叙述正确的是_________（填字母）。 A．实验的温度:T2<T1 B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1 C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高 D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
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铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。 ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。
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（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式． （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。 ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
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A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D．由于化合物B和C均既能与酸反应．又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
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硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水 A．④③ B．④② C．①③ D．④①
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胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
A．从B到C的反应是消去反应 B．D分子中所有碳原子一定共面 C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者 D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和内烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图l表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化．且加入催化剂改变反应的焓变 B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入 20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3C00H溶液的pH：a>b D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的△H<O，且p1＜p2＜p3 B．在C点时，H2转化率为75% C．反应速率：v逆(状态A）>v逆(状态B） D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH， 达平衡时CH3OH的体积分数增大
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贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，
下列叙述错误的是 A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的 D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2
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分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2；则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类(不考虑立体异构）有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
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