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实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。 可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[） 请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。 （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。 （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。 （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号） ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，仰视刻度线
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有一包白色固体，可能 ①将该固体溶于水得无色溶液。 ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产 根据上述现象判断： (1)一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ； （2）请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：
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在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
回答下列问题： （1）该混合液中，NaCl的物质的量为 ，含溶质MgCl2的质量为 ； （2）该混合液中，CaCl2的物质的量为 ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ； （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 。
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（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。 （2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
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现有下列10种物质：①Al2O3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云雾 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
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下列说法正确的是 A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B．保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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已知某饱和NaCl溶液的体积为v mL，密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为c mol/L，溶液中含有NaCl的质量为m g，下列说法不正确 A． C．
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在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．128
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下列说法正确的是 A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42- B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl— C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
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