将17．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 （     ）

A．22.1 g         B．25.4 g        C．33.2g            D．无法计算

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（     ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O

B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）

A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（     ）

A．NO3-           B．CO32-、NO3-           C．SO32-、NO3-        D．CO32-、Na+、NO3-

下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3

C．6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si—O键

D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA