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美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星 A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的还原性有关 B．当元素处于最高价态时一 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．高氯酸盐与浓盐酸反应一定只能生成氯气
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【选做题——有机化学基础】 四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)：
（1）A的名称是________；试剂Y为____________。 （2）B→C、F→D的反应类型依次是_____________、_____________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是____________。 （3）已知E的化学式为C13H11Br，E→F的化学方程式是_________________。F→D的化学方程式是________________________。 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘( （5）下列说法正确的是___________。 a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
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【选做题——物质结构与性质】 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有个___________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________ 。 （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为______________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________________。 （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____________(填数值)；氢在合金中的密度为_____________。
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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水： 利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________。 （2）若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究： （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是______________________。 ②设计1号试管实验的作用是_____________________。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量：
（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： _____________________。 资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: （1）配平该反应的离子方程式，并在 H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++ （2）反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。 （3）测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。 ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。 ②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。
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I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答： （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。 （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。 II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。 （2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。 （3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。 ①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。 ②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。
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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是
A．a点所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－] B．b点所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－] C．c点所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－] D．d点所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]
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有关电化学说法错误的是 A．1 mol H2和0．5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多 C．水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法 D．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
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有关反应原理说法错误的是 A．碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 D．对于2SO2(g)＋O2(g)
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下列除杂方案错误的是
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