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下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质 C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3 D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
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已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化： A． ①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ B． ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C． ②可能为2NO+O2=2NO2 D． ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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某无色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3- C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
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全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为 A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
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向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－ C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
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已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2 → CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 6 mol
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a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′ mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是 A．
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子 B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子 D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA
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