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某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯承接溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置、分层； 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)______________________ （2）上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是_________ （3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________ （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)_____________，其理由是 。
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现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下: ①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水 ②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D ③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气 试回答下列问题。 （1）根据以上关系推断出(写化学式) 甲＿＿＿＿ ＿乙 ＿ ＿＿＿B＿＿＿＿ ＿E＿＿＿＿＿ （2）写出上述反应的离子方程式 ① ； ② ； ③ 。
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（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是 ； （2）已知反应 ①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=4NaOH ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被还原的是_ ；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 。 （3）现有下列十种物质: ①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦CuSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是 (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
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VmL密度为ρg/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓 A．m=(VρW)/1000 B．c=(1000ρW)/M C．W%=[cM/(10ρ)]% D．C=m/(VM)
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将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( ) A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( ) A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-
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离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③
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黑火药爆炸时可发生如下反应: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有关说法正确的是 A．氧化剂只有硝酸钾 B．C即是氧化剂也是还原剂 C．被氧化与被还原的S的质量之比为3:2 D．还原产物只有一种
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三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(O2)>m(CO2) B．当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(02)>ρ(C02) C．当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(CO2)>V(O2)>V(H2) D．当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:P(H2)>P(O2)>P(CO2)
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关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( ) A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系 C．FeCl3溶 D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定
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