2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31
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下列有关气体体积的叙述正确的是 A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积,约为22.4L
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下列实验操作中错误的是 A.进行蒸发操作时,蒸发皿中出现大量固体时,即可停止加热 B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中,贴错了标签的是
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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液,所得沉淀质量为2.33g. (1)生成沉淀的化学方程式为_________________________. (2)硫酸的物质的量浓度:=____________________________. (3)该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL. (4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为____________g
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现有三种可溶物质A、B、C,其中A、B是盐,一种是酸式盐,一种是正盐,C是碱,它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示:
请根据下列叙述回答问题: (1)C的化学式为_________________。 (2)A溶液与B溶液反应可生成气体X,则X的化学式为_______________________,该反应的离子方程式为___________________. (3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸. ①B的化学式为____________,鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________. ②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.
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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。 请回答下列问题: (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________________,S2O中S的化合价为________________. (2)反应的化学方程式中=____________. (3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为_________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol.
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(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________mol•L-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。 (2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、 ____________________(填所缺仪器的名称)。 (3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母). A.定容时,俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 (4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,则: ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL; ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好; ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.
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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中的信息,回答下列问题 :
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含、的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为___________。 (3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度______(填 “大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物质的量浓度________ (设混合后溶液的体积变化忽略不计) (4)若将稀硫酸与氨水混合,写出其反应的离子方程式___________________________.
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已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物的质量比为 A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9
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