|
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。 ①两种气体总的物质的量为 。② C与O原子个数比为 。 （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
①下列的相关说法正确的是 （填序号）。 A．实验甲中，盐酸已完全反应 B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应 C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气 D．金属铜参加反应并产生氢气 ② 盐酸的物质的量浓度 ，合金中镁的质量分数 。
|
|||||||||||||
|
某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
回答下列问题： （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl2接b ，c接 ， 接 ， 接h 。 （2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。 （3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分。现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用 （填试剂序号）进行后续实验。 （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
|
|
|
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。 ①容量瓶上需标有以下五项中的 。 A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线 ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）； A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀； C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中； D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。
|
|
|
现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；J 。 （2）转化I+G→J+C的反应类型为 。 （3）写出下列转化的化学方程式： ①E+F→D+G： ； ②B+H→I： 。 （4）写出E物质的一种用途： 。
|
|
|
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是 A．b﹤2 a B．C2﹤2 C1 C．C2﹥2 C1 D．C1=2 C2
|
|
|
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
|
|
|
在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．不能确定
|
|
|
下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种物质 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体只有氯气 D．氯水放置数天后酸性减弱
|
|
|
标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜② C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
|
|
|
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
|
|
