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高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： SiO2 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
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下列说法不正确的是 A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强
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工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱 D．Rb单质比RbCl更稳定
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下列有关冶炼金属的说法正确的是( ) A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液 B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充 C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁 D．工业上精炼铜是粗铜为阴极
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下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+
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利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ
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短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z和Y形成的化合物是离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
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把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为 A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1
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下列判断中一定正确的是( ) A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：3
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