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回答下列问题： （1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1； ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2； CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) （2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1； ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现 若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ； 若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。 （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是________(填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。
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KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途。 Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）
回答下列问题： （1）完成上述反应原理的离子反应方程式_______________________。 （2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________；上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。 （3）装置d中观察到的现象为____________________；此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置，请写出处理尾气的离子方程式_____________________。
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己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化。 （1）写出发生反应的离子方程式_______________________。 （2）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。 (限选试剂：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)
（3）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是_______（选填下列选项）；应记录的是_________所需的时间。 A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加 C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
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不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
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将Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Υ3 L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是（ ） A．(Υ1+Υ2－Υ3)L B．(Υ1+Υ2+Υ3)L C．(Υ1+Υ2－2Υ3)L D．
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在可逆反应2A(g)+3B(g) A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1 C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L
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已知N2+O2=2NO为吸热反应，ΔH=+180 kJ·molˉ1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·molˉ1、498 kJ·molˉ1，则N-O键的键能为（ ） A．1264 kJ·mol﹣1 B．632 kJ·mol﹣1 C．316 kJ·mol﹣1 D．1624 kJ·mol﹣1
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
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如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB， 则此反应可表示为（ ） A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
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