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①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ②用分液漏斗分离香油和植物油的混合物 ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 ④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ⑤分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出再将上层液体从下口放到另一个烧杯中 ⑥蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 A. ①⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑥ ②⑤
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA D．常温常压下，80gSO2含有的氧原子数为2.5NA
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现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取
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下列叙述中不正确的（ ） A．1mol任何物质都含6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏伽德罗常数个粒子的“集体”就是1mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A．硫酸的摩尔质量以g/mol为单位时与NA磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等 B．NA个氮气分子和NA个氧气分子的质量比为7:8 C．3.2gO2所含的原子数约为0.2NA D．常温、常压下，0.5NA个二氧化碳分子质量是44g
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下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（ ） A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4 C．0.7molNaCl D．0.3molHNO3
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下列有关物理量相应的单位错误的是（ ） A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．溶解度g/100g D．物质的量mol
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硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） （1）如果2min内SO2的 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
该反应的平衡常数的表达式为 平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）． A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同 C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．接触室中压强不随时间变化而变化 （4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
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丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的 ①C3H6(g)+NH3(g)+ ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号） A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。
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联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_____________。 （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。 （3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。
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