下列条件一定能使反应速率增大的是（    ）

① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度    ③ 缩小反应容器的体积

④ 不断分离出生成物     ⑤加入MnO2

A．全部        B．①②⑤        C．②③       D．②

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的质量为           。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是            ，密度是           g/L（保留两位小数）。

有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是         ，一定不含有的离子是           ，可能含有的离子是                ；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）         ，理由是          ；

（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=            ．

（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为         mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸         mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                      ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意                   ．

处于下列状态的物质：① 氢氧化钠固体  ② CO2  ③无水醋酸  ④铁

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁  ⑦液氨   ⑧氨水 ⑨石灰水  ⑩SO2（请用字母填写）。

（1）上述物质中属于酸性氧化物的是：

（2）上述物质中属于非电解质的是：

（3）上述物质中属于强电解质的是：

（4）上述物质中可以导电的是：

（5）写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式

（6）写出过量的②和⑧反应的离子方程式

（7）写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

（9）写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式 

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(     )（提示：氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液）

A．至少存在5种离子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+  ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．钠和冷水反应：2Na + 2H2O ＝2 Na+  + 2OHˉ + H2↑

D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是(    )

A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜100mL

B．若c1 = 2c2，则w1＞2w2，V＞100mL

C．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V=100mL

D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜100mL

常温下，下列三个化学反应均能发生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是(      )

①Y2+2X-2Y-+X2    ②Z2+2Y-2Z-+Y2     ③2W3++2Z-2W2++Z2

A．只有①        B.只有②     C.①和②       D.②和③