在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（     ）

A．5:3:2        B．3:2:2        C． 5:4:1      D．3:2:1

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（     ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液；④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应；⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③      B．②④⑤      C．①②④      D．②③④⑤

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（     ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的物质的量比乙的物质的量少

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（     ）

A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是        ，该能级具有的原子轨道数为        。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为          ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为        ，1mol Be2Cl4中含有      mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

乙酸分子中σ键与π键数目之比为            ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是                   。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a=      nm。

（本题绥一高中考生不做答，其他考生必做）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是           、           。

（2）反应A→B的化学方程式为                          。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是               、             。

（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

Ⅰ．苯环上只有两种取代基。

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。

（1）液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为         。

（2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是            。

（3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式           。

（4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为         ；在该温度下的平衡常数K=         。

（5）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)        v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、

反应和实验步骤如下。主要反应为：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。

（1）仪器A的名称是         。

（2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是               。

（3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是               ，反应时需不断搅拌，其目的是            。

（4）步骤④进行的操作a是                  。

（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是              。

（6）本实验的产率是         。

大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

（1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式             。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式                。

（2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因             。

（3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式                   。

（4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是            。（并用离子方程式表示）

（5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是                。

下列说法不正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质