某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是（   ）

① 原混合气体的体积为1.2L

② 原混合气体的体积为1.1L

③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④ 反应达到平衡时气体B消耗掉O.O5VL

A．②③          B．②④         C．①③         D．①④

在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（  ）

A. 8、18、32、32    B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18    D. 8、8、18、18

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（  ）

A. 6    B. 12    C. 26    D. 30

下列气态氢化物中最稳定的是（  ）

A. H2O    B. PH3    C. HF    D. NH3

下列电子式中，正确的是

下列用电子式表示物质的结构中正确的是（   ）

A．K2S 

B．H2S

C．(NH4)2S 

D．BaF2 

[化学-选修5：有机化学基础]

以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线。

已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；

②双烯合成反应：；

③ 。

回答下列问题：

（1）B的分子式为____________________，B中官能团的名称为_______________。

（2）E→G的反应类型为_________________________。

（3）D和F的结构简式分别是_________________、_________________。

（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。

①分子中含有苯环

②能发生水解反应和银镜反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

④苯环上的一卤代物只有一种结构

（6）有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，补全以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：

____________________________。

[化学-选修3：物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

[化学-选修2：化学与技术]

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）

A．温室效应     B．酸雨     C．粉尘污染     D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。

（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。

（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。

（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。

（6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。

②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)=                  。

③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            (填选项字母)。

A．I2与WI2的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再改变

D．容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：__________________________。