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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。 为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( ) A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
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A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3— 、OH－、SO42—、Cl－、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验： ①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 根据以上事实推断各物质的化学式： A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。 写出③中涉及的离子方程式 写出④中涉及的离子方程式
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（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O ①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，FeO4n-中铁元素的化合价为 ． ②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列 (填序号)物质反应． A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 （2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL． （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)． A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L． （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的( )
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逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是( ) A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物 B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气 C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子 B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA个AI3+ C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA D．5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA
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某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下,体积为VL的该气体含有分子数X,则 MX/(VNA) 表示的是( ) A．该气体的密度(以g/L为单位) B．VL该气体的质量(以g为单位) C．1mol该气体的体积(以L为单位) D．1L该气体中所含的分子数
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