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右表为元素周期表的一部分。
回答下列问题 （1）Z元素在周期表中的位置为__________。 （2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。 （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。 （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。
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下列说法中正确的是 A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物
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已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－< Fe2+ < H2O2<I－<SO2 。下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+ B．2Fe3++2I—==2Fe2++I2 C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（已知ClO2具有强氧化性） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
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下列结论中错误的是 ①微粒半径:K+>Al3+>Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:F->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
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某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应 C．Y分子中所有原子可能在同一平面上 D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应
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下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O （1）该反应的氧化剂是___________； （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系致都是5 ①KMnO4的系数是_____________； ② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI+ H2SO4 →__________ （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是__________。
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侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。 （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。 （3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。 （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。 （5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 ② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。 ③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。
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