少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O   ②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦     B．③⑤⑧     C．③⑦⑧     D．⑤⑦⑧

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 （   ）

①原混合气体的体积为1.2V L

②原混合气体的体积为1.1V L

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L

A．①③        B．②③        C．①④       D．②④

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

A．NH4Cl NH3↑+HCl↑              B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O        D． 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ⇌ 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A．4molA + 2molB           B．3molC+ 1molD+ 1molB

C．3molC + 0.8molD         D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

已知反应：2CrO42－（黄）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是（   ）

A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得

B．电源左侧是正极

C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-

D．Na+从右侧通过膜进入左侧

下列说法正确的是（   ）

①在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和纤维素都能发生水解反应；②蛋白质、油脂和纤维素都是高分子化合物③石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化；④光导纤维、醋酸纤维、纤维素等的主要成分都是糖类；⑤石油的分馏属于化学变化；⑥利用油脂在碱性条件下的水解，地沟油可以生产甘油和肥皂；⑦蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水；⑧石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

A．①③⑤⑧    B．①③⑥⑦⑧    C．③⑥⑧     D．④⑤⑥⑧

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是(        )

A．向乙容器中充入一定量的SO2气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

C. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化

B. 核素的中子数为173

C. 113号元素最高正价应为+5

D. 115号与113号元素的原子质量比为115：113