t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)质量分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （     ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)  ΔH＝＋100akJ·mol－1

（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是(   )

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(    )

A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

①可以燃烧；  ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；  ⑥能发生水解反应

A．①④   B．只有⑥     C．只有⑤        D．④⑥

（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(    )

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

下列用水就能鉴别的一组物质是（  ）

A. 苯、己烷、四氯化碳    B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳    D. 硝基苯、乙醇、乙酸

已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1

（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A. Q1+Q2+Q3    B.0.5 Q3-Q2+2Q1    C.0.5 Q3+ Q2-2Q1   D.0.5（Q1+Q2+Q3）

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（    ）

A．2O3(g)===3O2(g)△H<0

B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0

C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0