乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是(   )

A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气

B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛

100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(   )

A．硫酸钾溶液      B．1mol/LH2SO4溶液      C．碳酸钠固体        D．金属镁

反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(    )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min)     B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min)     D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

下列推断合理的是(  )

A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为(   )

A．(V2-V1)/V1         B．V1/V2   C．V1/(V2-V1)           C．V2/V1

要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是(   )

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A．②⑥       B．②③          C．②④⑥            D．②③⑥

己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是(   )

A．Na+、NH4+、Cl-                B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、C1-、Fe2+               D．K＋、SiO32-、C1—

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是(   )

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

③NaHCO3溶液与盐酸  高温下焦炭与O2

⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液  ⑥铁与稀硝酸

A．除②外     B．除③外     C．除②③⑤⑥外     D．除③⑥外

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的(   )是

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分