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除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂和操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
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食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( ) A．补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂 B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂 C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂 D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂
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《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是() A．白酒 B．纯碱溶液 C．食盐溶液 D．柠檬酸
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铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛． Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu （1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理 （2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下： （1）提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO； 假设2．黑色粉末是Fe3O4； 假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。 （2）设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。 ②若假设2或3成立，则实验现象是__________。 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。 有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。 为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。 Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。
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铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。
回答下列问题： （1）反应①可以用于____________（说出一条）。 （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。 （3）反应④的离子反应的方程式为__________________。 （4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。 （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。
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如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知： （a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 （b）反应①、②是化工生产中的重要反应。 （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 （d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 （e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空： （1）反应③的化学方程式____________________。 （2）C的结构式________；H的化学式_________。 （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。 （4）化合物J的化学式_______________。
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（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。 （2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题： ① 只由非金属组成的离子化合物是___________； ② 只有极性共价键的共价化合物是____________； ③ 只含有非极性共价键的是__________________； ④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________； ⑤ 写出NH4Cl的电子式______________； ⑥写出Na2O2的电子式______________。 （3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 ①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。 ②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。 ③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。
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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。 A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是正极，Ag2O是负极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A．X的能最一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能吸 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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