联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为            ，其中氮的化合价为            ．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为          ．

（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=            ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为                          。

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

A．A       B．B       C．C       D．D

Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e﹣=Ag

C．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2O

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4 g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为

A．1/1      B．2/1      C．3/2      D．4/1

一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是

A. 甲烷、乙烯       B. 丙烷、乙烯      C. 乙烷、丙烯    D. 甲烷、丙烯

食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应

D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应

下列说法正确的是

A．往淀粉中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl4或酒精作萃取剂

C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全