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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
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决定化学反应速率的根本因素是( ) A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
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把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③
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下列有关说法错误的是 A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．己知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0
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下列说法正确的是： A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 C．己知： 则可以计算出反应 D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小
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某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B ①原混合气体的体积为1.2L ②原混合气体的体积为1.1L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④
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下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KC1O3的分解速率，加入MnO2 D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
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过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。 （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 （二）过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。 （4）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是 。
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已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：
已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为： 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团： （文字叙述） （2）属于取代反应的有： （3）写出反应④的化学方程式 （4）写出A的结构简式 （5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。 （2）乙中总反应的离子方程式：________________________。 （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号) （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析
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