下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A.铝热反应 B.铝与盐酸反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D.灼热的炭与CO2反应

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s) + 3F2(g)=SF6(g)中每生成1 mol SFs(g)释放出1220 kJ热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂lmol F-F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂lmol S-F键需吸收的能量为

A. 500 kJ B. 450 kJ C. 430 kJ D. 330    kJ

由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B.反应物总能量小于生成物总能量

C.N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D.反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

锰是一种银白色的脆性金属，但把锰加到钢铁中，能使钢铁的强度提高4~8倍，所以锰钢在国防建设中有着广泛的用途。用阴离子膜电解法从含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中制备金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学 式)。

(2)步骤2中加足量双氧水的作用是____________。

(3)步骤3中加入过量NaOH溶液，滤渣2部分溶解，试用沉淀溶解平衡原理解释沉淀溶解的原因___________ 。

(4)步骤4中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。阴极的电极反应式为____________。

②电解装置M出口处，可收集到该工艺的主要副产品___________。

每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(维生素C化学式为C6H8O6。相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：

步骤1：移取20.00 mL饮料样品(设密度为1.0 g/cm3)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。

步骤2：在滴定管中装入0.0008 mol/L的碘标准溶液，进行滴定。

步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表：

回答下列问题：

(1)实验中盛装碘标准溶液应选择_______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)右图表示某次放液后50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为________。

a. 是a mL                   b. 一定大于a mL              

c. 是(50-a) mL                d. 一定大于(50-a) mL.

(3)判断滴定达到终点的现象是_________。

(4)实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________(填标号)。

a. 滴定时锥形瓶中有液体溅出         b. 滴定结束时俯视读数

c. 滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管   d. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)计算该饮料样品中维生素C含量为______mg/100g(结果保留两位小数)，该含量____(选填“ 高于”或“低于”)鲜榨橙汁。

化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

按要求回答下列问题：

(1) 的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3) 中的官能团名称为_______ 。

(4) 的1H-核磁共振谱图中有______组特征峰。

(5)分子式为C5H10且属于烯烃的同分异构体有_______种。

(6)某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为62，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基C-H键的吸收峰，且核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为1：2，则该有机物的结构简式为_______。

学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸昧又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3  ②KCl ③Ca(H2PO4)2  ④(NH)2SO4 ⑤氨水，最适当的组合是_________.。

a．①③④          b．③⑤          c．②③⑤          d．②③④

下列图示与对应的叙述符合的是（   ）

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是

A.该盐酸的浓度为0.1 mol/L

B.b点所示溶液中：c(NH)=c(Cl-)

C.V=20

D.c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)