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已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为________________，C的名称________________，F的结构简式________________。 （2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是____________________________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③________________，反应类型________________。
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。
按要求回答下列问题。 (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。 (2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。 ③装置F的作用是_______________________。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。 (3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。 (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： ①_________________________________； ②_____________________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ） A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. C.
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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“
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海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（ ） A.海水中的元素种类很多，富集程度大 B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C.海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
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下列过程中所发生的化学变化不属于取代反应的是（ ） A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
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下列有关反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B.其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C.在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 D.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液
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下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
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