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铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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下列说法正确的是（ ） A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1 B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1① BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol﹣1
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热（△H）为﹣192.9kJ•mol﹣1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g） =CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1
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在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（ ） A．1：2 B．8：1 C．35.5：108 D．108：35.5
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下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
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下列关于化学电源的说法不正确的是（ ） A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源 C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了 D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
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①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g） A．一定大于92.0 kJ B．无法确定 C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成 浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
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甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是（ ） A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4
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