下列说法不正确的是（  ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：该烃的分子式。

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式        。

（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→   →   →   →   →   →   →   →d（填各接口的编号）。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是            。II中发生的化学方程式为       。

（4）Ⅳ处观察到的现象是             。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会        。（填“填大”“不变”或“减小”）

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为          。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时      （填增大、减小或不变）。

（4）下列措施能加快反应速率的是            。

A．恒容时充入X     B．及时分离出Z    C．降低温度 D．选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是         。

A．升高温度可以改变化学反应的平衡状态

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．达到化学反应的平衡状态与时间长短无关

D．化学反应的平衡状态是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C     、G     、丙       。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应④                    ；

反应⑤                    ；

反应⑥                     。

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。

按要求填空：

（1）A的元素符号       ，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号   ，F的原子结构示意图           。

（2）D和E两者的氢化物稳定性较强的是          （填化学式）。

（3）C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为    。

（4）工业上制取单质D的化学方程式为          。

将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（    ）

把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（    ）

A．a>b>c>d     B．a>c>d>b      C．c>a>b>d      D．b>d>c>a

向一恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态