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雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ） A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化_ C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 D. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ） A. 氘（D)原子核外有1个电子 B. H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D.
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下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ） A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1- B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成 D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1
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《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ） A．开发生物质能源替代化石燃科 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广生产和便用无氟冰箱
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化学选修5:有机化学基础 I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：
已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下:
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25 g• L-1。 请回答： (1)化合物E的名称为 。 （2）合成肉桂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有 个，G中所含的官能团有 (写名称）。 （3）G→H的反应化学方程式为 。 （4）写出反应B—C的化学方程式： 。 H→I的反应 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由: 。 (5)符合下列条件的I的同分异构伊共有 种。 A．能发生水解酿 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与歡生加成反应 Ⅱ.乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：
回答下列向题： （1）B→C为加成反应，则C的名称(系统命名法)为 ; D的结构简式为 。 （2）G→H的反应类型为 ，F中所含官能团的名称为 。 （3）写出D→E的化学方程式 。 （4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氧化钠反应，但不能发生银镜反应的有_ 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为： 。
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【化学-选修3:物质结构与性质】 I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。 (1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 。 a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B B．E、F的最外层电子数相等 c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键 e.A、C、F位于周期表的s区 (2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。 (4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。 下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。 a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3 (5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。
若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。 Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。 (2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。 (3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有 个。
（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。 (5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为
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【化学选修2 -化学与技未】 I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
(1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。 (2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。 (4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。 （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__ ___。 ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下: 已知各离子沉淀的范围如下表
请回答下列问题： （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。 （2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成 。 （3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为: 。 （4)溶液2调节的pH范围为 。 （5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)3，可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。 (6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为 。
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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。 I.调查 (1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。 (2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究 （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。 ②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。 III.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑ （4）滴定到达终点的现象是_ 。 （5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。
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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。 (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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反应aA(g) +bB(g)
回答问题: (1)反应的化学方程式中，a:b:c为 ； (2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ； (3)B的平衡转化率 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2 T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是 ； （6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。
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