化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

下列有关实验的做法正确的是 （  ）

A. 用pH试纸测氯水的pH

B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体

C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（   ）

A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA

B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA

C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子

D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

下列有关叙述正确的是

A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                  ；

（2）浓硫酸的作用是：                   ；

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___                。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)                。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

已知：（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1） 写出A的结构式              。

（2） B、D所含官能团的名称分别是          和           。

（3） 写出下列反应方程式及反应类型：

①方程式                                ，反应类型           。

②方程式                                ，反应类型           。

依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2） 银电极为电池的          极，发生的电极反应式为             ；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3） 外电路中的电子         （填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。