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下列实验中，可以加快反应速率的是（ ） A．钠与水反应时，增加水的量 B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体 C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体
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下列化学用语正确的是（ ） A．H2O2的电子式 C．S2-的结构示意图
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下列说法错误的是（ ） A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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【选修5,有机化学基础】 石油化工的重要原料CxHy可以合成很多重要的有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知： I.下列反应中 R、R，代表烃基
Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。 （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称___ 。 （2）下列说法正确的是 。 a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应 c．C 能与 Na、NaOH、NaHCO3 反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物 e．J在酸性或碱性环境中均能水解 （3）K是J的同分异构体，且1moL K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体， 符合条件的K结构有 种。 （4）写出反应⑤的化学方程式 。 （5） D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
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【选修3:物质结构与性质】 （1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。 a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2- (2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写） （3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。 （4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。 （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。 ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形 (6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(
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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。 （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。 （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
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某研究性学习小组为了探究的还原性，进行了如下实验: （1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若 (填操作及现象），则证明Br-被Cl2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是 ；向另一份加入 （填试剂名称），若 （填实验现象），则证明Fe2+被 Cl2氧化成Fe3+。 （2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为 。
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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： ① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH- （1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。 （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → . （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是 。 A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化 （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)： ① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。 ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 。
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如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有： ①玻璃棒；②烧杯；③量筒。
请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。 （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
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选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖 （1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质的是 ；（4）属于酸性氧化物的是 ； （5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .
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