下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）。

（1）元素B位于元素周期表的        （填“s”、“p”或“d”）区。

（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有            （填分子式）。

（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为              。

（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有         个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是      cm3。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

CH3COONa＋NaOHCH4↑＋X(已配平)

①X属于          晶体（填晶体类型）；

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是                。

（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。

①金刚石中碳原子的杂化方式为            ；

②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C—C键数是       个。

A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

（2）M是含有        （填“极性”或“非极性”）共价键的      （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）W分子的空间构型为         。

按要求回答下列问题：

（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为        。

（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于         晶体；基态Ni原子的电子占有         种能量不同的原子轨道。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④等，其中C原子为sp2杂化的分子有                （填序号），预测HCHO分子的立体结构为             形。

2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸。经化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分。

（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是        。

（2）铁元素有变价，其中Fe2+的核外电子排布式为        ，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因                       。

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（  ）

A．属于芳香烃

B．与BHT互为同系物

C．BHT久置于空气中不会被氧化

D．两种方法的反应类型都是加成反应

双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（    ）

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D．反应②的产物中只有一种官能团

分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （    ）

A．5种        B．6种        C．7种        D．8种

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．CO2和H2O B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl   D．SO2和SiO2

肯定属于同族元素且性质相似的是（  ）

A. A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2

B. A、B的结构示意图分别为、

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子