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NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C．5NH4NO3 D．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA
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日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是 A．用纯碱溶液清洗餐具上的油污 B．用漂白液洗涤衣服上的字迹 C．用稀硫酸清洗水壶里的水垢 D．用汽油清洗皮肤上的油漆
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有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。
试加答下列问题： （1）C的结构简式是________________， B→C的反应类型是____________________， E→F的化学方程式是 。 （2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_ 。 （3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是___________________。 （4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是 。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_________种。
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【化学——选修3：物质结构与性质】 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。 （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。 （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为 ； （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ； （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
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某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题： （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ； （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ; （3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ; （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）
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将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请完成并配平下列化学方程式： K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□ 该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。 （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。 （3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种： Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解； ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)； ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题： （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。 （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
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已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 C．氧化性：H2CrO4＞O2 D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
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在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2
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