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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应． A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ） A．平衡时，c（NH3）=6 mol•L﹣1 B．反应起始时固体NH4I是5 mol C．平衡时HI的分解率为20% D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
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可逆反应H2（g）+I2（g） A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A．10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 B．20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 C．20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 D．10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
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在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L.s），则这段时间为（ ） A．6s B．4s C．3s D．2s
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 （2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 （3） D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 （4） E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。
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现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。 （1）则四种元素为：A______________________，B______________________， C__________________________，D__________________________。 （2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______（填“酸”、“碱”）性，相对强弱______＜______（用化学式表示）。 （3）A、D元素的原子半径大小______＞______（填元素符号）。 （4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态，实验室用________________________________保存。
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如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 ． （2）D的化学式是 ，E电子式为 ． （3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 ． （4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 ．
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已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）N电子层的s轨道和p轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？ （2）写出A原子的电子排布式和元素符号。 （3）指出元素A在周期表中的位置。 （4）指出元素A的最高化合价和最低化合价。
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图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先 ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 （2）装置B中盛放的试剂是 。 （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式： 。 （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是 （用化学式表示）。 （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式： ，迅速产生倒吸的原因是 。
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