下列说法或表示方法正确的（  ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（  ）

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（  ）

A．锌片是原电池负极   

B．铜片质量逐渐减少

C．H+在负极得到电子被还原   

D．电流从锌片经导线流向铜片

下列电子式中错误的是（  ）

A．    B．    C．    D．

在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）﹣1]（  ）

A．0.04    B．0.4    C．0.01    D．0.16

下列比较中正确的是（ ）

A. 原子半径 Cl＞Si＞Na

B. 金属性 Na＞Mg＞Al

C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（  ）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA

C．1 L 1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO﹣

D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（  ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣

C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

某粒子用Rn﹣表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）

A. 所含质子数=Z﹣n

B. 所含中子数=A﹣Z+n

C. 质量数=A+n

D. 所含电子数=Z+n

配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（  ）

A．移液后未洗涤烧杯

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线