Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A. 金属性：Na＞Mg＞Al

B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al

D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

A.     B.     C.     D.

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（  ）

A．前者＞后者    B．前者＜后者    C．前者=后者    D．无法估计

根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（  ）

A．HCl    B．HBr    C．H2    D．Br2

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

A．CO和N2    B．O3和SO2    C．CO2和N2O    D．N2H4 和C2H4

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（  ）

A．1：3：1    B．2：3：1    C．2：2：1    D．1：3：3

下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（  ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列叙述中正确的是（ ）

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

下列不是元素电负性应用的是（ ）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度