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已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H2 A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出46 kJ热量 D．吸收46 kJ热量
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反应A(g）＋3B(g） 分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A．v(C）＝0.04 mol/(L·s） B．v(B）＝0.06 mol/(L·min） C．v(A）＝0.15 mol/(L·min） D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是（ ） A．“地沟油”可用于制备生物柴油 B．生物柴油属于油脂 C．该反应属于酯化反应 D．生物柴油的氧化反应是吸热反应
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如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（ ） A． B． C． D．
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下列说法正确的是（ ） A．白色污染是指橡胶造成的污染 B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
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以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA( 已知：Ⅰ.RONa＋R′X―→ROR′＋NaX；
（1）A的名称是________；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是________。 （2）①和②的反应类型分别是__________、________。 （3）E的结构简式是______，试剂a的分子式是___________________________________。 （4）C→D的化学方程式是 （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有________种。 （6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 （7）已知酰胺键(
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15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图：
（1）、写出中间产物A、B的结构简式。 A________________， B________________， （2）、在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号) （3）、写出下列方程式 ④ : ⑥： ⑦： （4）、写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件： ⅰ.苯环上有两个侧链； ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。 写出符合上述两条件的X的所有结构简式____________________________
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某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
（1）离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。 （2）表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________ （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是______________________________。
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碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题： （1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。 （2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样： ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。 ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。 ③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。
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把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为：（ ） A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g
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