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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。 （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
①根据表中数据，下列 (填字母）为该反应的最佳条件。 A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h ②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 。
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO2(g）+O2(g） 2NO(g）+O2(g） 则反应NO2(g）+SO2(g） （2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 = （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g） 转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。 （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。 ① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。 ② 该电池正极的电极反应式为 。
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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 （2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。 反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 （5）请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案： 。
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海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。 回答下列问题： （1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。 （2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程 是 反应（填“吸热”或“放热”） （3）操作A是指 。 （4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 （5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。
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在不同浓度(c）、温度(T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＞318.2 D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
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在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min） B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min） C．反应到6 min时，H2O2分解了60% D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
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某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g）＋B(g） 5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在温度不变的情 况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ） A. 60% B．40% C．24% D．4%
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BHT(Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（ ） A． B． C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．两种方法的反应类型都是加成反应
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ） A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正）减小 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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