某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应。假定溶液体积不变,请回答下列问题:(要求写出计算过程) (1)反应生成的气体的体积(标况下); (2)反应过程中转移电子的物质的量; (3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
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某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
【查阅资料】过氧化氢(H2O2),其水溶液俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气。研究表明,将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出,加热到80℃时就有较多氧气产生。 (1)上述实验发生反应的化学方程式为 。 (2)实验甲和实验乙的实验目的是 ; 实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。 (3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的? 。 (4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
①对实验戊,0~20 s的反应速率v1= mL/s,100~120 s的反应速率v2= mL/s。 不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是 。 ②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息: 根据表中信息回答下列问题: (1)A与溴水反应的生成物的名称叫做 ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式: 。 (2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式 。当n= 时,这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B具有的性质是 (填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色 写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: 。 (4)写出由C氧化生成D的化学方程式: 。 (5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为 ;其化学方程式为: 。
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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,请用相应的元素符号或化学式填写): (1)X的元素名称是 ,X的气态氢化物的电子式是 。 (2)Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。 (4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: 。 (5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式: 。 (6)气体分子(YX)2称为拟卤素,性质与卤素类似,请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的结构式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应),Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁,铝热反应在冶金工业上可用于 。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,Na2O的电子式为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为:_________。
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(1)将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中,请写出有关反应的离子方程式: ① _____; ②_____________。 (2)在配制Fe2+的溶液时,为了防止溶液被氧化而变质,常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用: 。
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A.容器内的压强不随时间变化 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间内生成n mol A,同时消耗2n mol C D.A、B、C的分子数之比为1︰3︰2
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A. 用装置A来制备氨气 B. 用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 用装置C来验证氨气极易溶于水 D. 用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体
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