短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大,其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性,X是同周期中原子半径最大的元素,Y的单质是一种常见的半导体材料,Y与Z的原子序数相差3,下列判断正确的是 A. 最外层电子数:Z>R>Y B. 气态氢化物的稳定性:Y>Z C. R、X的氧化物均为离子化合物 D. X和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
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金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑,下列有关说法中正确的是 A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3 C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子 D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1︰2
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下列离子反应方程式,书写正确的是 A.石灰石中加入稀盐酸:+2H+=H2O+CO2↑ B.稀硫酸中加入铁粉: Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2+ +Ag D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+ 2H2O
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下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B.海水中含有溴元素,只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质 C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D.从海水中提镁时,利用海滩上的贝壳制Ca(OH)2
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第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心,他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中:Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O。战后玻尔返回祖国,从溶液中提取出金,又重新铸造成奖章。下列方法中,不能从溶有金的王水中提取出金的是 A.萃取 B.蒸发灼烧 C.用Fe置换 D.电解
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下列事实与电化学原理无关的是 A.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率加快 B.镀锡铁桶的镀层破损后,破损处很快会出现破洞 C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D.铝片不用特殊方法保存
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某含有铝电极的原电池工作时,电子从铝电极上流出,下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是 A.镁、NaOH溶液 B.铜、稀硫酸 C.铜、浓硝酸 D.铁、CuCl2溶液
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同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件 ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10%的硫酸 ⑤20%的硫酸 ⑥98%的硫酸 ⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌后静置 A.②⑤⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨
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根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是 N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g) D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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