反应C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(C2H4)=0.45mol/(L·s)   ②v(O2)=0.6mol/(L·s)  

③v(CO2)=0.4mol/(L·s)   ④v(H2O)=0.45mol/(L·s)

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．①＞②＞③＞④           B．④＞③＞②＞①    

C．④＞③=②＞①             D．①＞④＞②=③

下列关于原电池的叙述，正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属

B． 原电池是将化学能转变为电能的装置

C． 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D． 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为

A．吸收471kJ能量

B．放出479kJ能量

C．吸收479kJ能量

D．放出445kJ能量

100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体          B．硫酸铜固体         

C．氯化钠溶液           D．硝酸钾溶液

下列关于资源开发利用的说法，不正确的是

A．石油经分馏后得到的汽油是纯净物

B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化

C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁

D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

下列化学用语正确的是

A．中子数为20的氯原子：                

B．S2-的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式                    

D．乙醇的结构式：C2H6O

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为     。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______________。

（3）由B生成D的反应条件是             ；由C生成D的反应类型是      。

（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为________________________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有    种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是___________________（填结构简式）。

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是                                              。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为                 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是       （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O           ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－             ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色）             ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为        →         。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4 

B．Mn2＋被还原成MnO4—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。