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25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ） A. NH4+ B. CO32— 、Cl— C. Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl— D. SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+
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25 ℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH为 （ ） A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ） A．KW变大，pH变小，呈酸性 B．KW不变，pH不变，呈中性 C．KW不变，pH变大，呈碱性 D．KW变大，pH变小，呈中性
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常温下，下列溶液的pH大于7的是 （ ） A．NH4Cl B．H3PO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4
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下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ） A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸
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一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl
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工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
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将下列污染原因与结果用线连接起来。
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为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。 （1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程 （2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是_______________，写出甲醇燃烧的化学方程式：_________________________________________________________。
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“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题： （1）无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤Ⅰ的化学方程式：____________________________。 ②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃）和HCl(沸点为－84.7 ℃），提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。 （2）磁性材料 这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：____________________________。 （3）激光材料 我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离 （4）高分子材料 它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH）nCl6－n]m就属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为__________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：________________________。 （5）合金材料 14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 L(标准状况下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为________ g。
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