关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是   

A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．△H1代表H2的燃烧热

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是    

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol   

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是

A．阴离子还原性：W＞Q

B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键

C．Z能在自然界中以游离态存在

D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA

下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

不能用化学键的牢固程度解释的是  

A．金属Na熔沸点高于金属K               

B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3  

D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是

A. 与的性质完全相同

B. 原子核中含有143个中子

C. 属于短周期元素

D. 1mol的质量是143 g

下列各组性质的比较中，不正确的是

A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 热稳定性：HCl＞HBr

C. 失电子能力：K＞Na

D. 原子半径：Cl＞S

某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是  

A．Na＋、Fe2＋、NO3－               

B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－              

D．K＋、Na＋、S2O32－

下列化学用语的书写，正确的是      

A．氯气的分子式  Cl                  

B．钠原子的结构示意图 

C．N2的电子式  :N:::N:                

D．HClO的结构式  H—Cl—O