乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______  _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________    _。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。

（1）Y的原子结构示意图为_____________。

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。Y和W形成的化合物的电子式为______。

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________

（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。

体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+

B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．酸溶时，ZnS作氧化剂                   

B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶               

D．MnO2和ZnS均属于盐

如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能进一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（     ）

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-

D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是

A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数

B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9gNa2O2 晶体中所含的离子总数

D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

一定条件下，乙醛可发生分【解析】
CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO  （慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有关该反应的叙述中正确的是（    ）

A．反应速率与I2的浓度有关                     

B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1             

D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

下列实验装置能达到实验目的的是（   ）