将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中,在加热的条件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,则KNO3的还原产物 A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O3
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已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是 A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍 C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害 D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2,化学方程式为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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臭氧(O3)的制备方法很多,其中电解水法的原理如下图所示, 下列有关说法不正确的是 A.可向水中加入NaCl提高水的导电性 B.b电极周围pH减小 C.a电极的电极反应式为 D.a电极为阴极,b电极为阳极
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加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是 A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 B.参加反应的CO的质量为11.2g C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
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有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–−2e–===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
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下列离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O B.向NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3 ↓ + HCO3- C.0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH- =2BaSO4 ↓ + AlO2- +2H2O D.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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