轴烯是一类独特的星形环烃,三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
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下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
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下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
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某烃A,其相关信息如下: ①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 (1)烃A的同分异构体的结构简式为_____________; (2)烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________; (3)烃B为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可);
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青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图: (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________; (2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______________,操作Ⅱ的名称是______________; (3)操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母); A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 (4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。 ①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________; ②G的作用是____________________________; ③
则测得青蒿素的最简式是______________,欲确定其分子式,则还需要的物理量为____________; (5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质; A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖 (6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示: 由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为______________。 A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
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短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。 (1)写出X元素没有中子的原子符号___________;Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________;X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。 (2)用电子式表示W2Z形成过程___________; (3)Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示); (4)甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子,常温下是气态,可燃烧。 ①甲分子中若两个H原子被Br取代,则可生成___________种溴代物; ②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液),则负极反应的方程式为___________;放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。
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(1)NO2与SO2混合可发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段 (2)在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中,1molCO和2molH2O(g)反应,建立下列化学平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) a.体系的压强不再发生变化 b.V(CO)=V(H2O) c.气体平均摩尔质量不变化 d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 ②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大,则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率________。 ③反应第4min时,反应达到最大限度,CO转化率为60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的体积分数为________。
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(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(Ⅰ),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)。 (2)按要求写出下列化学术语 ⅰ.已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________; ⅱ.写出A()发生下列反应的方程式: ①A+钾→__________________________, ②A发生加聚反应__________________________; ⅲ.已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。 ⅳ.用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。
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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (放热反应)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是 A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
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下列说法正确的是 A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可以制备Na C. 从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集 D. 海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
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