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下列说法错误的是 A. 化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分 B. 元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用 C. 能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学 D. 自然界一切物质都是由离子构成的
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电解普通水和重水（
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某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如下，请根据要求回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A 。 （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。 ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是 。 ③依据试管D中发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），原因是 。
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（一）根据要求回答下列问题： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答） ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答） 。 （2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答） 。 （二）写出下列物质或微粒的电子式： H2O： Na2O： CO2：
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X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。画出X的阴离子的结构示意图 。 （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。 （3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。 （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式： 。
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X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题： （1）A的电子式为______。 （2）A和E反应生成G，C与G中都含有 （填化学键的类型）。 （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。 （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。 （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。
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下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
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下列有关物质结构的说法正确的是 A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为3NA B．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 C．Na2O2的电子式为： D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 A. 它是共价化合物 B. 在加热时，它能分解 C. 它能跟碱发生反应 D. 它可由PH3和HI化合而成
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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a－b=m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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