下列关于有机物的说法正确的是( ) A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过干馏分离出这些物质 C.甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D.汽油、柴油属于烃,植物油属于高分子化合物
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如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( ) A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放,其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素与的说法正确的是( ) A. 与互为同位素 B. 与属于同素异形体 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为63
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2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是( ) ①发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 ②限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头 ③推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值 ④推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 ⑤实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle) ⑥用大排量的轿车代替公交车出行 A.①⑤ B.②⑥ C.③④ D.②③
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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
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【化学——选修5有机化学基础】已知,水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E的一种合成路线如下: 已知D的相对分子质量是130.请回答下列问题: (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%.则A的分子式为 ,结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 ; (2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为: ; (3)写出C结构简式: ;若只能一次取样,请提出检验C中2种官能团的简要方案: ; (4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: ; (a)分子中有6个碳原子在一条直线上; (b)分子中所含官能团包括羧基和羟基 (5)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式 :
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【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题: (1)写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。 ( 2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素)的球棍模型如上图所示: 在Am- 中,R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。(填数字) (3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原 子 所构成的立体几何构型为_____。 (4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH3)4]S04,下列说法正确的是_____ A. [Z(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 在[Z(NH3)4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C. [Z(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D. SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体 (5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6- 构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm,则晶胞的密度为_____g•cm-3.
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[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下: 已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O(条件:温度较高) ③2Fe(NO3)3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在_______(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行; (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________; (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________; (4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为__________ (5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ①_______________, ②______________________________; (6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ (写化学式)。
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碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。 (1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole—,可放出的热量为 。 (2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据: ① 实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(CO2)= 。 ②900℃时该反应的平衡常数K = ③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。 a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化 c.混合气体的密度保持不变 d.v正(CO) =v逆(CO2) e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示,则b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。 (3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
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