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如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
A．负极反应为4Na-4e-=4Na+ C．闭合K后，b电极附近的pH变小 B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性
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在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是( )
A．pH值：b＞a＞c B．与锌反应起始速率：a=b=c C．a， b， c三点醋酸的电离程度：a<b<c D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c
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下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )
A. 夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好 B. 打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀 C. 滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫 D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
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某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是( )
A．步骤①的反应类型是水解反应 B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同 C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D．X可以发生加成反应
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是( ) ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol． A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＞-574kJ/mol C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/mol D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( ) A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
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某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是( ) A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．上述反应X+Y→Z属于加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
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科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O A．充电时Li+从阳极区移向阴极区 B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH- C．放电时负极上I-被氧化 D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
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某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
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一定温度下的可逆反应：A(g)+2B(g) A．混合气体的物质的量不再变化 B．单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC C．容器内的压强不再变化 D．C生成的速率与C分解的速率相等
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