已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为

A．      

B．   

C．    

D．

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

下列说法正确的是

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

下列说法合理的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＜X

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中含有1个σ键和1个兀键   

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同  

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2   B．CH3—CHCl—COOH      C．CH3CH2OH     D．CH2Cl—OH

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2O         B．NH3 BCl3         C．P4 CH4   D．CS2 BF3

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI