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下列化学键中，键的极性最强的是 A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C
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若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力 C．氢键；极性键; 非极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键
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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序不正确的是 A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B. 电负性：C＞N＞O C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S D. 酸性：HCl＜HBr＜HI
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形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O
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下列各组元素性质递变情况正确的是 A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多 B. N、O、F元素最高正化合价依次升高 C. P、S、Cl第一电离能依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强
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下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
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下列化学用语表达不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子： C．CS2的结构式：S＝C＝S D．氯的原子结构示意图：
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在下列有关晶体的叙述中不正确的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B． 原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D． 稀有气体的原子能形成分子晶体
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下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是 A. 5s＞4s B. 4s ＞3d C. 5d ＞4f D. 5p＞4d
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化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A＋Na―→慢慢产生气泡 A＋CH3COOH （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是( )。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛 （2）含A的体积 （3）A与钠反应的化学方程式：______________________________________________。 （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________。 （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________。 （6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式_____。
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