近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸 为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中含氧官能团的名称         、          。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________

（3） 乳酸发生下列变化

所用的试剂是a             ，b             （写化学式）

（4）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应                                      ；                            。

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是                    ，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和             。

（2）下列反应中，属于吸热反应的是           ，属于放热反应的是          。

①水煤气的制备   ②液化石油气的燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤生石灰与水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而腐败

（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为          kJ/mol。

（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H、1molO＝O、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是            （填编号）

A．Q1＋Q2＞Q3     B．2Q1＋Q2＜4Q3    C．Q1＋Q2＞2Q3    D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，此电池的负极是              ，负极的电极反应式是               。铜表面析出了氢气      L   （标准状况），导线中通过              mol电子。

I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中              酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是                   。

（2）在这些元素中，             （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；          是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中，       原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式         。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，          更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）                    。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B：       ；D：         。

（2）C元素在周期表中的位置是                   ，其金属性比D的金属性      （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为                    （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：                

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸

B．在第①步到第⑤步的反应均发生了氧化还原反应

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5                                      

B．可发生加成和取代反应

C．分子中含有两种官能团                     

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂

C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的

①加少量0.1 mol/L的硝酸                  

②滴入几滴浓盐酸 

③加NaOH固体                             

④升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑤加NaCl溶液                             

⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

⑦加CH3COONa固体                       

⑧滴入几滴硫酸铜溶液

A．①⑥⑦          B．②④⑥         C．③⑦⑧            D．⑤⑦⑧

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－

B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．pH＝2的溶液中可能大量存在Na、NH4＋、SiO32－

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价            

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物                        

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是

A. X元素的核外电子数为288

B. 113号元素属于IIIB族

C. 镅元素属于过渡元素

D. 核素X的质量数与中子数之差为173